强酸制弱酸的例子，强酸制弱酸的适用范围 (强酸制弱酸反应例子)

强酸制弱酸是什么意思？

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强酸是说酸溶解在水中可以在很大的程度上电离成氢离子和酸根离子，弱酸是相对强酸来说的，指酸在溶液中部分电离，大部分在溶液中以分子状态存在。一般的酸制酸的反应实际上是个复分解反应，这个反应能不能发生除了要看酸的强弱还要考虑有没有沉淀，气体，高沸点或低沸点酸的生成。
比如用磷酸（一种中强酸）制取HI ，HBr（二者都是比盐酸强的酸）。虽然磷酸为弱酸，但由于生成了气体所以反应也可以发生。
在比如用硫酸与高氯酸钡作用生成高氯酸，虽然我们说高氯酸比硫酸酸性强，但由于生成了硫酸钡沉淀，所以反应也可以发生。
因此对于强酸制弱酸大家要理解它，不要一遇到有酸与盐反应生成另一种酸与盐时都简单的归为强酸制弱酸。
不是一定强酸制弱酸，有特殊情况：如：H2S＋CuSO4＝H2SO4＋CuS
这个反应主要是生成了一种难溶于强酸的物质（也就是提到离子反应中的难溶物质）

强酸制弱酸具体是什么意思

意思是较强的酸能够和弱酸的盐（或酸式盐）反应，生成弱酸和强酸盐。
实际上就是复分解反应发生的条件：要有气体（指CO2、SO2等）或弱电解质（弱酸）生成。（高中知识：本质上是溶液中离子浓度的减小）
但是这一个只是一般情况，某些特殊情况不是这样的，比如：
CuCl2 + H2S == CuS↓ + 2HCl
这个反应能够发生是因为CuS难溶于盐酸。

强酸制弱酸

你说法不全对，你说的复分解反应的条件那是现象，你应该是高中生吧，高中教材上有复分解反应更本质的解释，那就是有难溶难电离的物质生成或者说使离子浓度减小：你说的水、气体或沉淀，其中水是难电离的物质；气体是可以逃离溶液使离子浓度减小，使沉淀就是难溶解的物质。这三者都可以使离子浓度减小。
强酸制弱酸 也是 满足“使离子浓度减小”这一条件，因为强酸完全电离，而弱酸不完全电离，当生成弱酸后，强酸电离的氢离子就到了弱酸分子中。而弱酸不完全电离就减少了氢离子的浓度。
活泼金属置换不活泼金属的原理就不一样了，这是还原性的差异，活泼金属的还原性强，更容易失去电子，不活泼金属其离子的氧化性强，更容易得到电子成为金属单质

强酸制弱酸 要怎么理解？？？

强酸制弱酸，顾名思义，就是用酸性强的物质制出酸性弱的物质，一般这为离子反应，但要明白，离子反应总是朝着离子浓度减小的方向移动，所以因为弱酸的电离程度比强酸的小，所以能够制的。例如盐酸和碳酸钠或亚硫酸钠反应能够制出CO2或SO2。但这也有特例，如果反应中出现难溶物，就可以利用弱酸制强酸，例如H2S＋CUSO4＝H2SO4＋CUS,硫化铜为难溶于酸的黑色沉淀，所以能够用硫化氢制出硫酸。所以不是绝对的，但大部分是强酸制弱酸。

化学强酸制弱酸

你好，反应H2S+Na2CO3==NaHS+NaHCO3中，是相对较强的酸H2S制出了相对较弱的“酸”（姑且这么叫吧）HCO3-，然后自己成了HS-

Na2S+H20+CO2==H2S+Na2CO3 不能进行是因为第一步碳酸（H2O+CO2）制出了

HS-，自己成了HCO3-，这一步是可以的。然后假设HCO3-把H+给了HS--，生成了H2S，那不就成了较弱酸HCO3-制出了较强酸H2S？所以这一步是不可以进行的。