热效率 (热效率什么意思)

热效率

热效率的含义是：对于特定热能转换装置，其有效输出的能量与输入的能量之比，是无量纲指标，一般用百分比表示。常见的有发电装置、锅炉装置、发动机装置等，有以下三种定义方法：发电效率，装置效率，循环效率。在锅炉中，一般不将鼓风机、引风机、炉排运动等小号的能量计入输入能量，而是单独计算和衡量。

发动机中转变为机械功的热量与所消耗的热量的比值。发动机的热效率分为指示热效以及有效热效率两种。指示热效率是指发动机实际循环指示功与所消耗的燃料热量的比值。有效热效率是指实际循环的有效功与所消耗的热量的比值，是衡量发动机经济性能的重要指标。

基本介绍

中文名：热效率主要领域：发动机

公式

热效率公式本身是与有序度指标"熵变"(用简化的S表示）有联繫的.即ηs=A/Q=1 -(T2/T1）编辑不规範=1 -(T2/Q1）S ⑷若当热机内的微观粒子的运动有序，并向巨观有序发展（做功）时，即熵S→0，则（T2/Q1）S→0,ηs→1如果微观粒子的运动无序时，0≤η<<1.如果让⑷式中的 Q用系统总的可做功的能量表示，即Q=3PV或Q=U=3PV则传统热机的热效率η0=A/Q=PV/3PV=1/3他就是传统热机效率的一个界限，也就是为什幺传统热机的效率不易提高的根本原因.当微观运动有序时,由⑵，⑶两式知A=3PV，故新式有序动力机的效率ηs=A/Q=3PV/3PV=1显然，"热"机（发动机）效率是可以达到或趋向理想值100%的.

提高效率的途径

能源物质或发动机的效率η，可以表示为做功W或A与能量E或热Q的比，即η= W/E = A/E由⑶--⑺式，及⑼-⑿式的E=Q+W=PE+（1-P)E，W=A=（1-P)E，则η= 1-P = 1-Wi/Ω = q ⒁或η= 1-lnW/lnΩ = -lnP/lnΩ ⒂= 1-S/klnΩ ⒃由统计熵S=k`-`B`!`lnW，和P=W/Ω得W=EXP(S/k`-`B`!`)P=EXP(S/k`-`B`!`)/Ω则效率还可以用熵表示η=1-EXP(S/k`-`B`!`)/Ω ⒄将P=2/3代入⒁式，就得到与η=1-Q`-`2`!`/Q`-`1`!`=1/3同样的结果η=1-P=1-2/3=1/3即单级无序热机的效率极限1/3。对于多级热机，后级热机所具有的总能量Ei+1，是前级热机排放出的热量Qi，Ei+1=Qi；他的效率就是前级热机效率的1/3，ηi+1=ηi（1/3），则n级热机的複合效率ηn=∑∏ηi对ηi=1/3的n级热机，他的複合效率的极限limηn=lim∑（1/3）n=1/2n→∞ n→∞只有当P=0时，系统的微观状态高度有序，η=1-P=1，则发动机的效率为100%，这是单级发动机的效率。如果用多级发动机，要想使发动机的效率达到1，只需每单级发动机的效率，即有序度为P=1/2就行，limηn=lim∑（1/2）n=1求解若只想使用有限级的发动机就能使效率达到100%，利用複合效率公式，及其等比级数的和式S=a[（1-qn)/（1-q)]就能推出所需的单级发动机的效率或有序度P。通常，应有a=q=η，S=1。只用两级发动机，即n=2，就要使机组的效率趋向100%时，则S=a[（1-q2）/（1-q)]式有η2+ η - 1 = 0`.`解得η1=-（1+51/2）/2η2=（51/2-1）/2因η≯1，η≮0，故捨弃η1=-（1+51/2）/2，保留η=（51/2-1）/2的解。即只需发动机的单级效率η=（51/2-1）/2或P=1-η=（3-51/2）/2，就可使二级有序发动机的组合效率达到100%。此种组合的不完全有序因有序度P=（3-51/2）/2，较之完全有序P=1小得多，故实现起来相对于P=1要容易些、可能性更大些。其他级数的发动机也可仿此处理，他们的单级效率通常在（3-51/2）/2讨论显然，在P=0和P=1这两种极端条件下，⑷-⑺，⑼-⑿式都是成立的。在理想状态下，若总平动能E=Ex+Ey+Ez=3pV=2NEk，而E=∑niεi，因此，2NEk=∑niεiEk=（1/2N）∑niεi ⒅又因为热机的E=Q+W，将⒅式代入，故Q=E-W=E-pV=2NEk-（2/3）NEk=∑niεi-（1/3）∑niεi=（2/3）∑niεi即E = （2/3）∑niεi + （1-2/3）∑niεi= （2/3）∑niεi + （1/3）∑niεi其中P=2/3，与⑷'式一致，微分后与⑸'式相符。由⑷-⑺、⑼-⑿式知道内能U=∑niεi向U=Q+W的分解式是形如U=a∑niεi+b∑niεi和dU=a（∑εidni+∑nidεi)+b（∑εidni+∑nidεi)或E=a∑niεi+b∑niεidE=a（∑εidni+∑nidεi)+b（∑εidni+∑nidεi)的关係式，且a=1-b或b=1-a。对于理想气体，由pV=NkT=（2/3）NEk，及⒅式，知T=（1/3kN）∑niεi则Q=ST=a∑niεia=S/3kN`.`则b=1-a=1-S/3kN 这里的S是热力学熵。也可以有a=k1P,b=k2q.特别时，k1=k2.用lnW/lnΩ和-lnP/lnΩ作为分解内能及其微分式的係数、参数，或用他们来描述、显示热与功在内能中所占的份额、比重或权重，是考虑到它与统计熵在形式上的相似性，故都取对数。由⒅式，可将理想气体状态方程pV=NkT=（2/3）NEk扩展为具有更多、更深内涵的状态方程和关係式pV=（1/3）∑niεiT=（1/3kN）∑niεi

结论

结果表明了理想状态下，系统的状态方程与量子能量式的关係。体系的粒子数和能级都对功产生影响。系统的温度与体系的能量也关係密切，系统内粒子数和能级的变化均会引起温度的变化。内能量子式的有序化分解，同时又给出了一个非常重要的结果： 更精确的，定量化的热量量子式，及对"热"的更深层次的，更新的定义式： Q=P∑niεi，δQ=P（∑εidni+∑nidεi)。它比传统对"热"的定性诠释和理解"热是粒子的无规运动"更进了一步——可以定量，并且加深了对热本质的认识，即热是与量子（粒子）的能量（能级）及粒子运动的混乱程度（有序度，熵，分布）密切相关的。能量或内能式E=∑niεi及其微分式，可以分解成象热力学第一定律那样的式子⑷-⑿式。热和功都与系统的熵、有序度q或lnW/lnΩ紧密相联。有序度是分辨系统内能或能量E=∑niεi状态、过程及其演化趋势的关键，更是分离热与功的根本参数。他体现并反映着热与功的权重，并改变了过去片面的微分分离式，加强了热力学与力学的联繫。他是连线热学与力学、联繫经典与近代热力学的桥樑，他决定着内能（能量）是产热还是做功及其大小和效率。他揭示了体系的微观、巨观有序度与热学和动力学特性间的内在关係，建立了微观粒子与巨观动力学质点间的联繫，也使有序度与发动机的效率发生了联繫，并得到了一个全新的效率公式η=1-P，他是提高发动机效率，改变发动机研究开发方向，突破热机效率极限1/3和1/2的新希望和理论基础。