范德瓦尔斯方程 (真实气体的范德瓦尔斯方程)

"范德瓦尔斯方程" 是什么

　　就是“范德华方程”。
　　 实际气体的常用状态方程之一。
　　 1mol实际气体的该方程式中p、T、Vm、R分别为实际气体的压力、热力学温度、摩尔体积和摩尔气体常数；α、b是范德华常数，可由实验确定其值，对指定种类气体是常数，对不同种类气体具有不同值。
　　 。

范德瓦尔斯方程是什么？？？？？？？？？？？？？

　　实际气体的常用状态方程之一。
　　 1mol实际气体的该方程式中p、T、Vm、R分别为实际气体的压力、热力学温度、摩尔体积和摩尔气体常数；α、b是范德华常数，可由实验确定其值，对指定种类气体是常数，对不同种类气体具有不同值。
　　 其中b称为排除体积(ex。

热学中范德瓦尔斯方程的常量a和b是何含义 其值又是

　　对不同种类气体具有不同值，能指出临界点的存在，并能与低于临界温度时实际气体可以液化等事实相符合、b是范德华常数就是“范德华方程”。
　　 其中b称为排除体积(excluded volume)，可由实验确定其值、Vm。
　　 利用临界点条件。
　　 实际气体的常用状态方程。

什么是玻意耳定律,范德瓦斯方程

　　一定质量的气体在温度不变时，它的压强跟体积成反比，这个结论叫做玻意耳定律。
　　 简单说就是P1V1=P2V2.原因就是PV=常数罢了，这个不细说了，推导一下就是P1/P2=V2/V1,要求主要记住后面的这个推导式，主要是用于关于两种气体的关系的； 对于这个规。

用范德瓦耳斯方程计算出来的压强与用标准状态方程

　　用标准状态方程计算出来的压强大，因为范氏气体中分子间有引力，将使实际压强比无引力时变校范氏方程对理想气体方程的修正项中a/Vm^2，称为内压强，表示由分子间引力引起的实际压强减少量。
　　更进一步的理解微观过程需用到高等数学。
　　 对楼主hi留言。