解离度的计算 (解离度的计算公式大学)

解离度计算公式: α=（已离解的弱电解质的浓度/弱电解质的起始浓度）*100%。

解离度的单位为1，习惯上也可以百分率来表示。解离度可通过测定电解质溶液的依数性求得。

解离度的计算

    公式：HA=（可逆）H++A-。解离常数（pKa）是水溶液中具有一定解离度的溶质的极性参数。解离常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度，Ka增大，针对质子给予体来说，其酸性增多；Ka减小，针对质子接受体来说，其碱性增多。

    溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。水可以作为溶剂用来溶解不少种物质，用水作溶剂的溶液，即称为水溶液。用“aq”作为记号，如“HCl（aq）”。

    假设一元弱碱B的电离：B+H2O=BH+ + OH-，则解离常数Kb=c(BH+)•c(OH-)/c(B)，全部浓度都是平衡浓度相对值