氯气的制取步骤 (高锰酸钾制取氯气)
各位网友们好,相信很多人对氯气的制取步骤都不是特别的了解,因此呢,今天就来为大家分享下关于氯气的制取步骤以及氯气的制取的问题知识,还望可以帮助大家,解决大家的一些困惑,下面一起来看看吧!
本文目录一览
氯气是如何制取的?
实验室制法
1、实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气:
常见的氧化剂有:MnO₂、KMnO₄、Ca(ClO)₂、Co2O3
2、发生的反应分别是:
4HCl(浓)+MnO₂ =加热=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
16HCl+2KMnO₄=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑
4HCl+Ca(ClO)₂=CaCl₂+2H₂O+2Cl₂↑
2H++ClO-+Cl-=H2O+Cl2↑
3、收集方法:用向上排空气法或者排饱和食盐水法
4、净化方法:用饱和食盐水出去HCl气体,用浓硫酸除去水蒸气。
5、尾气吸收:用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收。
6、验满方法:
1.将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2瓶口,观察到试纸立即变蓝,则证明已集满。
2.将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2瓶口,观察到试纸先变红后褪色,则证明已集满。
3. 实验室制备氯气时,常常根据氯气的颜色判断是否收集满。
扩展资料
氯气的特性及注意事项:
氯气,化学式为Cl₂。常温常压下为黄绿色,有强烈***性气味的剧毒气体,具有窒息性 。
密度比空气大,可溶于水和碱溶液,易溶于有机溶剂,易压缩,可液化为黄绿色的油状液氯,是氯碱工业的主要产品之一,可用作为强氧化剂。
氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。
氯气具有毒性,主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里,会对上呼吸道黏膜造成损害。氯气能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。
参考资料
氯气-百度百科
怎样制取氯气?
先氯化钠电解制取氯气: 2NaCl+2H2O=通电=Cl2+H2+2NaOH次氯酸是一种不稳定制的弱酸,因为易分解而没听说过工业上和实验室zhi中直接制取纯净的次氯酸(很难制出来啊,起码到高中为止没讲过)。
工业上常见的是制取次氯酸钙和次氯酸钠:
2Ca(OH)2(石灰乳) + 2Cl2(通氯气) == CaCl2 + Ca(ClO)2(次氯酸钙) + 2H2O(最终所得的含CaCl2的固体混合物比较稳定,即为漂白粉)
2NaOH + Cl2 == NaCl + NaClO(次氯酸钠) + H2O(最终可获得消毒液,同样比较稳定)
使用漂白粉和消毒液时,空气中含CO2,溶于水后生成碳酸,强酸制弱酸而得到次氯酸,产生消毒作用:
Ca(ClO)2 + 2CO2 + 2H2O == Ca(HCO3)2 + 2HClO
NaClO + CO2 +H2O == NaHCO3 + HClO
实验室中应该也没有纯净的次氯酸(我想不可能有吧),使用时可用新制氯水(就是制氯气后通到蒸馏水里咯)代替:
Cl2 + H2O == HCl + HClO
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