nacl (nacl的摩尔质量)

氯化钠是什么?

氯化钠（NaCl）的晶体结构：

在通常情况下，氯化钠是晶体。在氯化钠晶体中，每个氯离子的周围都有6个钠离子，每个钠离子的周围也有6个氯离子。钠离子和氯离子就是按照这种排列方式向空间各个方向伸展，形成氯化钠晶体。

NaCl，食盐和石盐的主要成分，离子型化合物。无色透明的立方晶体，熔点为801 ℃，沸点为1413 ℃，相对密度为2.165。有咸味，含杂质时易潮解；溶于水或甘油，难溶于乙醇，不溶于盐酸，水溶液中性。在水中的溶解度随着温度的升高略有增大。当温度低于0.15 ℃时可获得二水合物NaCl·2H2O。

制备：

由海水(平均含2.4%氯化钠)引入盐田，经日晒干燥，浓缩结晶，制得粗品。亦可将海水，经蒸汽加温，砂滤器过滤，用离子交换膜电渗析法进行浓缩，得到盐水(含氯化钠160～180g/L)经蒸发析出盐卤石膏，离心分离，制得的氯化钠95%以上(水分2%)再经干燥可制得食盐(table salt)。还可用岩盐、盐湖盐水为原料，经日晒干燥，制得原盐。用地下盐水和井盐为原料时，通过三效或四效蒸发浓缩，析出结晶，离心分离制得。

用途：

无机和有机工业用作制造氯气、氢气、盐酸、纯碱、烧碱、氯酸盐、次氯酸盐、漂白粉、金属钠的原料、冷冻系统的致冷剂，有机合成的原料和盐析药剂。钢铁工业用作热处理剂。高度精制的氯化钠用作生理盐水。食品工业、日常生活中，用于调味等。高温热源中与氯化钾、氯化钡等配成盐浴，可作为加热介质，使温度维持在820～960℃间。此外、还用于玻璃、染料、冶金等工业。工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品除应用于化学工业本身外，还广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业以及公用事业。

nacl是什么化学名称

扩展资料

　　nacl的.用途

　　1、在二氧化锰与浓盐酸共热制氯气的反应中（其他制氯气的反应也可），氯气的收集用饱和Nacl溶液。氯气难溶于饱和食盐水，因此更有利于收集氯气。

　　相关反应：MnO2+4HCl=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O

　　2、在电石（CaC2）与水反应中，两者反应太过剧烈制得的乙炔不易收集，因此多用Nacl溶液代替水以降低其反应速率。

　　相关反应：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑

　　3、在侯氏制碱法中反应物之一为饱和NaCl溶液。

　　相关反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（此处的NaHCO3因形成过饱和溶液而有晶体析出）

　　4、氯碱工业中原料就是精制Nacl溶液。

　　相关反应：2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+Cl2↑+H2↑

　　5、将体积比为4:1的氯气和甲烷混合气体倒扣于成有饱和食盐水的水槽中，光照使其发生取代反应。相关现象有：①量筒壁上呈现油状液滴；②量筒内液面上升；③气体颜色变浅；④有晶体（Nacl）析出。