氨气的化学性质 (氨气的化学性质活不活泼)

氨气化学性质

氨气化学性质如下：

1.在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。

2.氨气用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡。

3.氨气是无色的气体，能在纯净的氧气中燃烧；氨的催化氧化是放热反应；氨极容易溶于水生成氨水，呈弱碱性，能使酚酞溶液变红，使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

4.氨还有还原性，氨有很广泛的用途，是制造化肥的重要原料。氨对地球上的生物相当重要，它是许多食物和肥料的重要成分。

氮原子有5个价电子，其中有3个未成对，当它与氢原子化合时，每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子。

从氨的结构来看，氨分子里的氮原子还有一个孤对电子，可以结合成质子，显示碱性；可作为Lewis碱，形成配位化合物（如加合物）；氨分子上有三个活性氢，可以被取代而发生取代反应；氨分子的空间结构是三角锥型，极性分子。

氨气的化学式 氨气有何性质