参比电极 (参比电极和指示电极的区别)

什么是参比电极

1、单个电极电势是无法测量的。测量一个电极的电极电势时,必须再配上一个已知电极电势的电极,使成为一个电池。此电池的电动势可以测出,这样就可以算出被测电极的电势。此种配上的已知电极电势的电极,称为参比电极,亦称参考电极。常用的有“氢电极”、“甘汞电极”。在海洋化学上也常用银-氯化银电极,

2、标准氢电极虽然可以使电动势测得很准确,但制备困难,且使用也不方便。因此常用易于制备、使用方便、电势稳定的其他电极作为二级标准,称为参比电极,其电极电势是与氢电极相比而标定出精确的数值。将参比电极与其他电极组成电池,测量其电动势,就可求出其他电极的电极电势。常用的参比电极有甘汞电极、银-氯化银电极等,

"参比电极" 在学术文献中的解释

1、其中一个电极电位为基准电位,称为参比电极,也可称作辅助电极.这类电极的电势应恒定,通常采用标准氢电极、甘汞电极和银-氯化银电极,此外还有铜-硫酸铜电极、醌氢醌电极、固体参比电极等

参比电极名词解释是什么？

参比电极是具有稳定且众所周知的电极电位的电极。

电极电位的高稳定性通常是通过采用氧化还原反应系统的每个参与者的恒定（缓冲或饱和）浓度来实现的。

参考电极有多种使用方式。最简单的方法是将参比电极用作半电池来构建电化学电池。这允许确定另一半电池的电势。尚未开发出一种准确且实用的方法来单独测量电极的电位（绝对电极电位）。

在参比电极上进行的电极反应必须是单一的可逆反应，其交换电流密度较大，制作方便，重现性好，电极电势稳定。一般都采用难熔盐电极作为参比电极。参比电极应不容易发生极化；如果一旦电流过大，产生极化，则断电后其电极电势应能很快恢复原值；在温度变化时，其电极电势滞后变化应较小。

伪参比电极

伪参考电极是一个定义不明确的术语，并且具有多种含义，因为伪和准经常互换使用。它们是一类称为伪参比电极的电极，因为它们不保持恒定的电位，而是随条件可预测地变化。

如果条件已知，就可以计算出电势，并将电极作为参考。大多数电极在有限的条件范围内工作，例如 pH 或温度，超出此范围，电极行为变得不可预测。伪参比电极的优势在于，由此产生的变化被考虑到系统中，使研究人员能够在广泛的条件下准确地研究系统。

氧化钇稳定氧化锆 (YSZ) 膜电极采用多种氧化还原电对，例如 Ni/NiO。它们的潜力取决于 pH 值。当 pH 值已知时，这些电极可用作在高温下具有显着应用的参考。